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工業(yè)ph計(jì)緩沖溶液的緩沖能力
更新時(shí)間:2017-12-16   點(diǎn)擊次數(shù):1489次

工業(yè)ph計(jì)緩沖溶液的緩沖能力

標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值是已知的,并達(dá)到規(guī)定的準(zhǔn)確度。標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性,具有較大的緩沖容量,較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù)。溶液的制備方法容易。

  在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,堿的量多時(shí),緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說(shuō)明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·L-1HAc0.1mol·L-1NaAc組成的緩沖溶液,比0.01mol·L-1HAc0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點(diǎn)通過(guò)計(jì)算便可證實(shí)。但緩沖溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用。組成緩沖溶液的兩組分的比值不為11時(shí),緩沖作用減小,緩沖能力降低,當(dāng)c(鹽)/c(酸)為11時(shí)pHzui小,緩沖能力大。不論對(duì)于酸或堿都有較大的緩沖作用。

  緩沖組分的比值離11愈遠(yuǎn),緩沖能力愈小,甚至不能起緩沖作用。對(duì)于任何緩沖體系,存在有效緩沖范圍,這個(gè)范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側(cè)各一個(gè)pH單位之內(nèi)。弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1;弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1;例如HAcpKaφ4.76,所以用HAcNaAc適宜于配制pH3.765.76的緩沖溶液,在這個(gè)范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力zui大,此時(shí)(cHAc/cNaAc=1。

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